एल्यूमीनियम (एएल) को एक धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि यह प्रदर्शित करता हैमुख्य गुण यह धातु तत्वों को परिभाषित करता है:
1. परमाणु संरचना और संबंध
इलेक्ट्रॉन विन्यास: एल्यूमीनियम में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन: [ne] 3S− 3P¹) होते हैं। सभी धातुओं की तरह, यह आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देता हैरूप देनाफैटायनों (al ), धातु संबंध को सक्षम करना।
धातु -संबंध: इसके परमाणु delocalized इलेक्ट्रॉनों का एक "समुद्र" साझा करते हैं, जो धातुओं को उनकी विशेषता ताकत, चालकता और मॉलबिलिटी देता है।
2. भौतिक गुण
प्रवाहकत्त्व: गर्मी और बिजली के उत्कृष्ट कंडक्टर (बिजली लाइनों, कुकवेयर में उपयोग किया जाता है)।
निंदक और लचीलापन: पतली चादरों (पन्नी) में हथौड़ा मचाया जा सकता है या बिना टूटे तारों में खींचा जा सकता है।
आभा: हौसले से कट एल्यूमीनियम में एक चमकदार सतह (धातु चमक) होती है।
घनत्व: लाइटवेट (2.7 ग्राम/सेमी,), लेकिन यह इसे अयोग्य घोषित नहीं करता है, यह-धातु घनत्व में भिन्न होता है (जैसे, लिथियम और भी हल्का है)।
3. रासायनिक व्यवहार
जेट: ऑक्सीजन के साथ एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत (Al₂o₃) बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जिससे कई धातुओं में देखा गया जंग-एक विशेषता को रोकता है।
हाइड्रोजन को बदल देता है: हाइड्रोजन गैस का उत्पादन करने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है (जैसे, 2al + 6 HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂}), एक क्लासिक धातु व्यवहार।
4. आवर्त सारणी में स्थिति
एल्यूमीनियम में हैसमूह 13 (पोस्ट-ट्रांसशन मेटल्स), जिसमें गैलियम और इंडियम जैसी धातुएं शामिल हैं। इसका प्लेसमेंट इसकी धातु संबंध और इलेक्ट्रॉन-दान करने की प्रवृत्ति को दर्शाता है।
5. उत्पादन और उपयोग
के माध्यम से निकाला गयाइलेक्ट्रोलीज़ (हॉल-हेरेल्ट प्रक्रिया) बॉक्साइट अयस्क से-ए विधि से प्रतिक्रियाशील धातुओं के लिए विशिष्ट।
विमान निकाय, डिब्बे और पन्नी जैसे अनुप्रयोग इसके पर भरोसा करते हैंधातु गुण (ताकत, चालकता, औचित्य)।
