एल्यूमीनियम की भौतिक संरचना

एल्युमीनियम परमाणुओं का परिधीय इलेक्ट्रॉन विन्यास 3s²3p¹ होता है, और अक्सर यौगिकों में +3 ऑक्सीकरण अवस्था में दिखाई देते हैं। एल्युमीनियम परमाणुओं में खाली 3डी ऑर्बिटल्स होते हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़े दिए जाने पर, 6 या 4 की समन्वय संख्या के साथ स्थिर कॉम्प्लेक्स बना सकते हैं। एक एल्युमीनियम परमाणु त्रिसंयोजक एल्युमीनियम आयन (Al³ +) देता है यदि यह एक साथ दो 3s इलेक्ट्रॉन और एक 3p इलेक्ट्रॉन खो देता है; यदि एक 3s इलेक्ट्रॉन और एक 3p इलेक्ट्रॉन खो जाता है, तो द्विसंयोजक एल्यूमीनियम आयन (Al² +) उत्पन्न होता है; यदि एक 3p इलेक्ट्रॉन खो जाता है, तो एक असंयोजक एल्यूमीनियम आयन (Al +) उत्पन्न होता है, और कम कीमत वाले एल्यूमीनियम आयन आमतौर पर कम तापमान पर अस्थिर होते हैं।
एल्यूमीनियम की जाली फलक-केन्द्रित घन प्रकार की होती है। एल्युमीनियम परमाणु (एल्यूमीनियम आयन) जाली के नोड्स पर और सतह के केंद्र में स्थित होते हैं, जो प्रत्येक जाली में 4 एल्यूमीनियम परमाणुओं के बराबर होता है।